1．為什麼酸或鹼具有一些相似的化學性質呢？
答：酸或鹼的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如 HCI 在水中解離出 H ＋和 CI -,H₂SO₄在水中會解離出 H ＋和SO₄²-; NaOH 在水中會解離出 Na ＋和 OH -, Ca ( OH )₂在水中會解離出Ca²＋和 OH -．我們看到酸都能解離出 H +，而鹼都能解離出 OH -，也就是說雖然有不同的酸或鹼，但其溶液中都包含相同的成分 H ＋或 OH -，所以它們具有一些相似的化學性質。
2．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？
答：不是。因為中和反應的定義是“酸和鹼作用生成鹽和水的反應”。除了酸和鹼作用能生成鹽和水外，在酸和鹼的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物與鹼反應
(2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O)；某些金屬氧化物與酸反應(Ca0+2Н Cl =CaCI₂+H₂O)等，但這些都不是中和反應。
3.pH值小於7、等於7、大於7的溶液加水稀釋，其 pH 值將分別出現怎樣的變化？
答： pH 值小於7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱， pH 值會增大，但不會超過7，只會無限接近於7.pH值大於7的溶液是鹼性溶液，同理 pH 值會減小，但不會超過7，只會無限接近於7.pH值等於7的溶液，顯中性，稀釋後還是中性溶液，所以其 pH 不變，還是等於7.
4．石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？
答：不會。酸鹼指示劑只有遇到酸溶液或鹼溶液時才會改變顏色。
大多數的酸都是溶於水的，而鹼則不同，只有少數鹼是能夠溶於水的，如：氫氧化鉀（ KOH )、氫氧化鈉（ NaOH )、氫氧化鋇 Ba ( OH )₂和氫氧化鈣 Ca ( OH )₂。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵 Fe ( OH )₃等是不能溶於水的鹼，所以石蕊和酚酞不會變色。
