1.知識的遷移實現陌生裝置的解讀：
由陌生裝置圖遷移到課本熟悉的裝置圖
燃料電池
可逆電池
電解池
金屬防腐
2．常見原電池電極反應式
(1)銅－鋅－H2SO4構成的原電池
①負極反應：____________________________；
②正極反應：____________________________；
③總反應：______________________________。
(2)氫氧燃料電池
①電解質是KOH溶液(鹼性電解質)
負極反應：______________________________；
正極反應：______________________________；
總反應：________________________________。
②電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)
負極反應：_______________________________；
正極反應：_______________________________；
總反應：_________________________________。
③電解質是熔融碳酸鹽
負極反應：________________________________；
正極反應：________________________________；
總反應：__________________________________。
④電解質是熔融氧化物
負極反應：_________________________________；
正極反應：________________________________；
總反應：__________________________________。
答案：
(1)①Zn－2e－===Zn2＋②2H＋＋2e－===H2↑③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O
②2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O
2H2＋O2===2H2O
③H2－2e－＋CO32－===H2O＋CO2 ↑ O2＋4e－＋2CO2===2CO32－
2H2＋O2===2H2O
④H2－2e－＋O2－===H2O
O2＋4e－===2O2－
2H2＋O2===2H2O
3．常見電解池電極反應式(電極材料為石墨)
(1)活潑金屬的無氧酸鹽溶液，以NaCl溶液為例，寫電極反應式
①陰極：___________________________________；
②陽極：___________________________________；
③總反應式：_______________________________。
(2)不活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以CuSO4溶液為例，寫電極反應式
①陰極：______________________________________；
②陽極：______________________________________；
③總反應式：__________________________________。
(3)不活潑金屬的無氧酸鹽溶液，以CuCl2溶液為例，寫電極反應式
①陽極：_____________________________________；
②陰極：_____________________________________；
③總反應式：________________________________。
放電順序
陰極：
陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
陽極：
活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。
答案：
(1)①2H＋＋2e－===H2↑
②2Cl－－2e－===Cl2↑
③2NaCl＋2H2O電解=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)①2Cu2＋＋4e－===2Cu
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
③2CuSO4＋2H2O電解=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑
(3)①2Cl－－2e－===Cl2↑②Cu2＋＋2e－===Cu
③CuCl2電解=====Cu＋Cl2↑
4.常見可逆電池的電極反應式（鉛蓄電池）
放電時：
負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正極：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
充電時：
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
特徵：充電時的陰極就是放電時的負極。
5.離子交換膜
離子交換膜在氯鹼工業中的作用：
(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產品不純，Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O
(2)避免生成物H2和Cl2混合，而導致遇火或遇強光爆炸
例1．鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池透過一種複雜的銅腐蝕“現象”產生電力， 其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－， 下列說法不正確的是( ）
A．放電時，正極的電極反應式為Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2Cu
B．放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2
【答案】B
【解析】放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，正極上Cu2O反應，鹼性條件下通空氣時，銅被氧化，表面產生Cu2O，A、C正確；放電時，陽離子向正極移動，則Li＋透過固體電解質向Cu極移動，但電子不能在電解質中移動，B錯誤；D.鹼性條件下通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當於催化劑，氧化劑為O2，故D正確。
【點撥】迴歸燃料電池，通入空氣一邊為正極。
例2．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4＋，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( ）
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．陰極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．電解一段時間後，陰極室溶液中的pH升高
D．電解一段時間後，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4
【答案】C
【解析】Fe與電源正極相連為陽極，失電子發生氧化反應生成Fe2＋，故溶液由無色變為淺綠色，A項錯誤；陰極上H＋發生還原反應：2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤；根據陰極上電極反應，陰極消耗H＋，電解一段時間後，陰極室溶液pH升高，C項正確；電解一段時間後，陰極室溶液pH升高，陰極室溶液中溶質可以有很多種，比如(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、H3PO4等，D項錯誤。
【點撥】注意分析放電順序。
例3.某充電寶鋰離子電池的總反應為xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4(0<x<1)，某手機鎳氫電池總反應為NiOOH＋MHM＋Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法不正確的是( )
A．鋰離子電池放電時，Li＋向正極遷移
B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋
【答案】D
【解析】A項，鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li＋向正極遷移， A正確；B項，放電時，正極發生還原反應，方程式為NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，B正確；C項，題圖表示鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，故負極Li接M極發生M＋H＋＋e－===MH，C正確；D項，鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：Li＋＋e－===Li，故D錯誤。
【點撥】對於電解池和原電池的串聯，可聯絡電極反應以及工作示意圖上的物質判斷哪個是原電池，哪個是電解池。
